CÁCH TÍNH SỐ LIÊN KẾT PI

Lý thuyết hoá cơ học không hề ít vị vậy phần bài xích tập cũng tương đối đa dạng mẫu mã. Để những em có tác dụng xuất sắc những dạng bài bác tập phần hóa cơ học, Kiến Guru cung cấp cho các em Các cách làm hoá học lớp 11 sẽ giúp giải nkhô hanh bài xích toán hiđrocabon.

Bạn đang xem: Cách tính số liên kết pi

I. Các phương pháp hoá học lớp 11: Toán đốt cháy Hidrocacbon

- Công thức tổng quát của một hiđrocabon (HC): CxHy (x, y ngulặng dương) hoặc

CnH2n + 2 -2k với k là số liên kết π với vòng vào hiđrocabon.

- Công thức tính số π + v: π + v =

- Phương trình đốt cháy:

- Dựa vào số mol CO2 với H2O sau phản bội ứng ta rất có thể khẳng định được nhiều loại vừa lòng chất.

Quan hệ mol CO2 và H2O	Loại hiđrocabon	Phương thơm trình
	Ankan
	Anken
	Ankin, Ankađien
	Đồng đẳng benzen

- Các định giải pháp bảo toàn hay sử dụng:

+ Bảo toàn kăn năn lượng:

+ Bảo toàn nguyên tố:

Bảo toàn C:
Bảo toàn H:
Bảo toàn O:

(vào nguyên tố phân tử chỉ chứ C với H).

- Công thức tính số C, số H:

+ Số C =

+ Số H =

- Đối cùng với các bài xích tân oán đốt cháy tất cả hổn hợp 2 hiđrocabon thì:

+ Kăn năn lượng mol trung bình:

hoặc hoặc

+ Số Ctb =

Lưu ý: Lúc số C vừa đủ là số ngulặng (bởi mức độ vừa phải cộng của 2 số ngulặng tử C) thì số mol 2 chất bằng nhau.

- Bài toán thù áp dụng các thành phần hỗn hợp thành phầm nhằm thường xuyên đến tsay đắm gia làm phản ứng:

+ Dẫn thành phầm cháy qua bình (1) đựng P2O5, H2SO4 đặc, CaO, muối hạt khan,.... rồi dẫn qua bình 2 đựng hỗn hợp bazơ như NaOH, Ca(OH)2,...

mbình 1 tăng = mH2O (kêt nạp nước)

mbình 2 tăng = mCO2 (kêt nạp CO2).

+ Dẫn toàn bộ thành phầm cháy đi qua bình đựng dung dịch bazơ nhỏng NaOH, Ca(OH)2,...

mbình tăng = mCO2 + mHtrăng tròn (hấp thụ cả CO2 cùng nước).

+ Kân hận lượng hỗn hợp tăng: m dd tăng = mCO2 + mH20 – m kết tủa .

+ Kân hận lượng dung dịch giảm: m dd sút = m kết tủa – (mCO2 + mHtrăng tròn ).

+ Lọc quăng quật kết tủa, đun sôi hỗn hợp lại thu được kết tủa nữa:

PT:

Các bí quyết hoá học tập lớp 11

II. Các phương pháp hoá học tập lớp 11: Tính số đồng phân Hidrocacbon

1. Đồng phân ankan:

- CTTQ: CnH2n+2 (n ≥ 1)

- Ankan chỉ tất cả đồng phân mạch cacbon với trường đoản cú C4 trsống đi bắt đầu gồm đồng phân.

- Công thức tính nhanh:

2. Đồng phân anken:

- CTTQ: CnH2n (n ≥ 2).

- Anken gồm đồng phân mạch C, đồng phân địa điểm nối đôi cùng đồng phân hình học tập.

- Mẹo tính nhanh đồng phân anken:

Xét 2C mang nối đôi, mỗi C đã liên kết với 2 đội cố gắng (giống hoặc không giống nhau).

Ví dụ cùng với C4H8: Trừ đi 2C với nối đôi vẫn còn 2C với H nhóm thế.

Nếu đề bài kinh nghiệm tính đồng phân kết cấu vẫn là: 1+1+1=3 đồng phân. Nếu trải đời tính đồng phân (bao hàm đồng phân hình học) sẽ là 1+1+2=4 đồng phân.

3. Đồng phân ankin:

- CTTQ: CnH2n-2 (n ≥ 2).

- Ankin gồm đồng phân mạch C, đồng phân địa điểm nối ba với không tồn tại đồng phân hình học.

- Mẹo tính nhanh hao đồng phân ankin:

Xét 2C với nối ba, mỗi C vẫn link với 1 đội vậy (tương tự hoặc không giống nhau).

lấy một ví dụ cùng với C4H6: Trừ đi 2C có nối ba đang còn 2C và H là team cụ.

Ta gồm 2 đồng phân ankin.

4. Đồng phân benzen:

- CTTQ: CnH2n-6 (n ≥ 6).

- Công thức tính số đồng phân:

5. Đồng phân ancol:

- CTTQ của ancol no, 1-1 chức, mạch hở: CnH2n+1OH tuyệt CnH2n+2O (n ≥ 1).

- Ancol gồm đồng phân mạch C cùng đồng phân địa điểm team OH.

- Công thức tính số đồng phân:

6. Đồng phân ete:

- CTTQ của ete no, đối kháng chức, mạch hở: CnH2n+2O (n ≥ 2).

Xem thêm: Thiền Ðịnh Là Gì? ? Nguồn Gốc, Mục Đích Và Kỹ Thuật Thiền Thiền Định Là Gì

- Công thức tính số đồng phân:

7. Đồng phân phenol:

- CTTQ: CnH2n-6O (n ≥ 6)

- Công thức tính nhanh:

8. Đồng phân anđehit:

- CTTQ của anđehit no, solo chức, mạch hở: CnH2nO (n ≥ 1). Trong phân tử cất một nối đôi nghỉ ngơi nhóm chức CHO.

- Công thức tính nhanh:

9. Đồng phân xeton:

- CTTQ của xeton no, đối chọi chức, mạch hở: CnH2nO (n ≥ 3). Trong phân tử chứ đọng một nối song ngơi nghỉ nhóm chức CO.

- Công thức tính số đồng phân:

10. Đồng phân axit:

- CTTQ của axit no, 1-1 chức, mạch hở: CnH2nO2 (n ≥ 1). Trong phân tử chứa một nối song ở đội chức COOH.

- Công thức tính số đồng phân:

III. Các phương pháp hoá học tập lớp 11: Phản ứng ráng Halogen

- Đây là làm phản ứng đặc trưng của ankan.

1. Dẫn xuất monohalogen:

- Ankan + Haloren tỉ trọng 1 : 1 nhận được dẫn xuất monohalogene.

- Yêu cầu của đề: xác minh phương pháp ankan

- PT:

hoặc

- Dữ kiện: đề bài đã mang lại %C, %H, tuyệt %Haloren.

- Công thức tính:

Kết hợp với dữ kiện đề mang đến, tìm n.

- Sau Khi xác minh được CTPT, dựa vào số lượng sản phẩm núm để search CTCT của ankan. lúc phản ứng cùng với haloren đến sản phẩm độc nhất vô nhị, ankan đã là ankan đối xứng.

2. Dẫn xuất đi, tri...halogen:

- Ankan + Halogene tỉ lệ 1 : 2, 1 : 3, ...

- Yêu cầu của đề: xác minh phương pháp của dẫn xuất haloren.

- Dữ kiện: đề bài bác đang cho %C, %H, xuất xắc %Halogen với CTPT của ankan.

- PT:

- Công thức tính: (ví dụ với ankan là C3H8)

Xác định x.

IV. Các phương pháp hoá học tập lớp 11: Phản ứng cracking

- Phương thơm trình:

Ankan Anken

hoặc (x + y = n)

Anken Ankan khác

Ví dụ:

- Từ ankan đầu, sau phản ứng có thể thu những chất thành phầm.

- Kân hận lượng các thành phần hỗn hợp trước cùng sau phản ứng ko đổi:

=> hay

- Bảo toàn nguyên tố C với H: lúc đề bài bác đến đốt cháy các thành phần hỗn hợp sau phản nghịch ứng ta qui về đốt cháy các thành phần hỗn hợp trước làm phản ứng (một hóa học đã đơn giản dễ dàng rộng các chất).

- Số mol lếu hợp:

Ví dụ:

1 1 1

- Hiệu suất phản nghịch ứng:

(Các cách làm liên quan mang lại số mol ta hoàn toàn có thể thay thế sửa chữa bằng thể tích).

V. Các bí quyết hoá học tập lớp 11: Phản ứng cộng

- Phản ứng cộng phá vỡ vạc link π. Liên kết π là link kết kém nhẹm bền, đề nghị bọn chúng dễ dẫn đến đứt ra nhằm tạo thành links các ngulặng tử khác.

1. Cộng H2:

- Chất xúc tác như: Ni, Pt, Pd, sống ánh sáng thích hợp.

- Sơ đồ:

- PTTQ:

Với k là số liên kết π vào phân tử, 1π đã cùng cùng với 1H2.

- Tùy vào hiệu suất cùng tỉ trọng của phản ứng mà tất cả hổn hợp Y có thể còn hiđrocacbon không no dư hoặc hiđro dư hoặc cả nhị còn dư.

- Trong phản nghịch ứng cộng H2, số mol khí sau phản ứng luôn luôn bớt (nY X) với bằng mol H2 làm phản ứng:

- Bảo toàn kăn năn lượng:

- (luôn luôn lớn hơn 1).

- Hỗn hòa hợp X với Y chỉ biến đổi về chất lượng mà lại vẫn bảo toàn H và C, bắt buộc cầm cố vày đốt cháy Y ta hoàn toàn có thể đốt cháy X. Sử dụng định dụng cụ bảo toàn nguyên ổn tố nhỏng bài tân oán đốt cháy.

a) Xét hiđrocacbon X là anken:

- Sơ đồ:

- Phương thơm trình:

- (= số mol khí giảm).

b) Xét hiđrocacbon X là anken:

- Sơ đồ:

- Phương thơm trình tổng quát:

2. Cộng brom:

- Phương thơm trình:

- Công thức:

+ m bình tăng = m hiđrocacbon không no

+ Vkhí thoát ra = V hiđrocacbon no

+ nπ =

VI. Các phương pháp hoá học lớp 11: các bài luyện tập về bội phản ứng của ankin gồm links ba đầu mạch với dung dịch AgNO3/NH3

- Phản ứng xảy ra chỉ cách ankin bao gồm nối ba đầu mạch (ank – 1 – in).

- PTTQ:

Kết tủa vàng

Phản ứng với tỉ trọng 1:1

- Riêng với axetilen:

Phản ứng cùng với tỉ trọng 1:2.

- Call ,

+ k = 1: tất cả hổn hợp chỉ gồm ank – 1 – in,

+ 1 2H2 (hoặc ankin có 2 nối tía đầu mạch) cùng ank – 1 – in.

- Mkết tủa = Mankin + 107x (với x là số nối ba đầu mạch).

Các công thức hoá học lớp 11

Nếu nắm rõ được những phản ứng cùng Các công thức hoá học lớp 11 bên trên trên đây, các em sẽ giải được những dạng bài xích tập về hiđrocacbon. Hãy rèn luyện với vận dụng thật nhiều các em nhé!